Susanne Rehn-Taube
Susanne Rehn ist Chemikerin und seit 2005 Kuratorin für Chemie am Deutschen Museum. Sie hat mit ihrem Team die Ausstellung Chemie konzipiert und ist für die Digitalisierung der chemischen Sammlung verantwortlich.
Hinter den Kulissen , barrierefrei , Jugendliche / junge Erwachsene , Workshop , Werkstoff und Produktion , Mobilität , Mathematik und Informatik
In den 1970er Jahren wurde die Welt von Erdölkrisen heimgesucht. Selbst riesige Mineralölkonzerne wie Exxon sahen sich nach alternativen Antrieben um und investierten in die Forschung zur Elektromobilität. Stanley Whittingham kam 1972 von der Universität Stanford zu Exxon. Er hatte zuvor an festen Materialien mit winzigen, eingeschlossenen Räumen geforscht. In diese Räume, die Platz für ein Atom bieten, konnten geladene Ionen reversibel eingelagert werden. Dieses Phänomen nennt man Interkalation. Die Materialeigenschaften ändern sich bei dieser Einlagerung. Bei der Untersuchung von Kaliumionen, die in Tantaldisulfid eingelagert wurden, stellte Whittingham fest, dass das Material eine elektrische Spannung aufwies, die höher war als die der damaligen Batterien.
Im nächsten Schritt ersetzte Wittingham Tantal gegen Titan und Kalium gegen Lithium. Lithium ist deswegen als Anodenmaterial so geeignet, da es besonders leicht Elektronen abgibt – genau das, was eine Anode tun soll. Die wiederaufladbare Lithium-Ionen-Batterie war geboren und wurde von Exxon weiterentwickelt.
Leider gab es im Folgenden Probleme mit der Kommerzialisierung. Lithium ist ein reaktives Metall, das oft Kurzschlüsse und Brände an den Batterien verursachte. Stanley Whittingham gab seine Entdeckung 1976 bekannt und die Batterie wurde in kleinem Maßstab für Uhren hergestellt.
Für Elektroautos wurden die Entwicklungen jedoch nicht vorangetrieben: Anfang der 1980er Jahre fiel der Ölpreis dramatisch, und Exxon investierte nicht weiter in die Forschung.
John Goodenough war in den 1970er Jahren ebenfalls von der Ölkrise betroffen und wollte seinen Beitrag zur Entwicklung alternativer Energiequellen leisten. Als Professor für Anorganische Chemie an der Universität Oxford in Großbritannien betrieb auch er Energieforschung. Er wusste von Whittinghams revolutionärer Batterie und entwickelte sie weiter.
Er setzte als Elektrodenmaterial Cobaltoxid ein. Die gleiche Technik der interkalierenden Lithiumionen lieferte jetzt eine doppelt so hohe Spannung wie Whittinghams Batterie.
Goodenough benutzte als erster Cobaltoxid als Kathodenmaterial. Dies verdoppelte das Potenzial der Batterie und machte sie leistungsfähiger. Bild: The Royal Swedish Academy of Sciences | Johan Jarnestad
Trotzdem sank im Westen mit dem fallenden Ölpreis auch das Interesse an Investitionen in alternative Energiequellen. In Japan war das anders. Elektronik-Unternehmen waren auf der Suche nach leichten, wiederaufladbaren Batterien für Geräte wie Videokameras, schnurlose Telefone und Computer. Eine Person, die den Bedarf erkannte, war Akira Yoshino von der Asahi Kasei Corporation.
Yoshino baute den ersten handelsüblichen Lithium-Ionen-Akku. Er benutzte Goodenoughs Lithium-Cobalt-Oxid als Kathode und versuchte, verschiedene Materialien auf Kohlenstoffbasis als Anode zu verwenden. Besonders vielversprechend war Petrolkoks, ein Nebenprodukt der Ölindustrie. Wenn man Petrolkoks mit Elektronen „beschickte“, wurden die Lithiumionen in das Material hineingezogen. Dann schaltete er die Batterie ein und die Elektronen und Lithiumionen flossen in Richtung des Cobaltoxids in der Kathode.
Akira Yoshino entwickelte die erste kommerziell erhältliche Lithium-Ionen-Batterie. Er benutzte Cobaltoxid für die Kathode und Petrolkoks für die Anode. Dort können Lithiumionen ebenfalls eingelagert werden. Die Lithiumionen wandern nun also von einer Interkalationsverbindung zur anderen. Bild: The Royal Swedish Academy of Sciences | Johan Jarnestad
Der von Akira Yoshino entwickelte Akku ist stabil, leicht, hat eine hohe Kapazität und produziert eine bemerkenswerte Spannung von vier Volt. Der größte Vorteil der Lithium-Ionen-Batterie liegt in ihrer langen Lebensdauer: Die meisten anderen Batterien basieren auf chemischen Reaktionen, bei denen die Elektroden sich langsam, aber sicher zersetzen. Wenn ein Lithium-Ionen-Akku geladen oder entladen wird, fließen die Ionen zwischen die Elektroden, ohne mit ihrer Umgebung chemisch zu reagieren. Dies bedeutet, dass die Batterie hunderte Male aufgeladen werden kann, bevor sich die Leistung verschlechtert.
Ein weiterer großer Vorteil ist, dass die Batterie kein reines Lithium enthält. Lithium ist ein so reaktives Metall, dass es im Verlauf der Entwicklung oftmals zu Bränden oder Explosionen kam. Yoshinos Batterie war viel sicherer.
Die Arbeit von Akira Yoshino führte schließlich zur ersten kommerziell erhältlichen Lithium-Ionen-Batterie, die ab 1991 in Japan verkauft wurden. Dies führte zu einer Revolution in der Elektronik. Handys schrumpften, Computer wurden tragbar, MP3-Player und Tablets konnten entwickelt werden.
Susanne Rehn ist Chemikerin und seit 2005 Kuratorin für Chemie am Deutschen Museum. Sie hat mit ihrem Team die Ausstellung Chemie konzipiert und ist für die Digitalisierung der chemischen Sammlung verantwortlich.
